Ар бир элемент эркин абалда болуу менен жөнөкөй субстанция түзө алат. Бул абалда атомдордун кыймылы ушундай эле жүрөт, алар симметриялуу. Татаал заттарда абал алда канча татаал. Бул учурда химиялык байланыштар ассиметриялуу, татаал коваленттик байланыштар татаал заттардын молекулаларында түзүлөт.
Кисденүү деген эмнени билдирет
Электрондор мүмкүн болушунча бирдей эмес таралган бирикмелер бар, б.а. татаал заттардын пайда болушунда валенттик электрондор атомдон атомго өтөт.
Татаал заттарда дал ушундай бөлүштүрүлүшү кычкылдануу же кычкылдануу деп аталат. Молекуладагы атомдун пайда болгон заряды элементтердин кычкылдануу даражасы деп аталат. Электрондордун атомдон атомго өтүү мүнөзүнө жараша терс же оң даражасы бөлүнөт. Бир нече электрондун элементинин атомун берген же алган учурда химиялык элементтердин оң жана терс кычкылдануу даражасы түзүлөт (E+ же E-). Мисалы, K+1жазуусу калий атому бергендигин билдирет.бир электрон. Ар кандай органикалык кошулмаларда көмүртек атомдору борбордук орунду ээлейт. Бул элементтин валенттүүлүгү ар кандай кошулмаларда 4-орунга туура келет, бирок ар кандай кошулмаларда көмүртектин кычкылдануу деңгээли ар кандай болот, ал –2, +2, ±4 ге барабар болот. Валенттүүлүктүн жана кычкылдануу даражасынын ар кандай маанилеринин мындай мүнөзү дээрлик бардык кошулмаларда байкалат.
Кисденүү даражасын аныктоо
Кисденүү даражасын туура аныктоо үчүн негизги постулатты билүү керек.
Металлдар терс даражага ээ боло албайт, бирок металл металл менен кошулмаларды түзгөндө сейрек учурлар бар. Мезгилдик системада атомдун топтук номери максималдуу мүмкүн болгон кычкылдануу абалына туура келет: көмүртек, кычкылтек, суутек жана башка элемент. Электрон терс атом башка атомду көздөй жылыганда бир электрон -1, эки электрон -2 ж.б. заряд алат. Бул эреже бир эле атомдор үчүн иштебейт. Мисалы, H-H байланышы үчүн, ал 0гө барабар болот. CH байланышы \u003d -1. C-O \u003d + 2 байланышындагы көмүртектин кычкылдануу даражасы. Менделеев системасынын биринчи жана экинчи группасындагы металлдар менен фтор (-1) бирдей даражага ээ. Суутекте бул даража дээрлик бардык бирикмелерде +1, гидриддерди кошпогондо, ал -1. Туруктуу эмес даражага ээ элементтер үчүн, ал кошулма формуласын билүү менен эсептелсе болот. Кандайдыр бир молекуладагы күчтөрдүн суммасы 0 экенин айткан негизги эреже.
Мисалыкычкылдануу абалын эсептөө
Келгиле, CH3CL кошулмасындагы көмүртектин мисалында кычкылдануу даражасын эсептөөнү карап көрөлү. Баштапкы маалыматтарды алалы: суутектин даражасы +1, хлордуку -1. Ыңгайлуулугу үчүн, х эсептөөдө көмүртектин кычкылдануу даражасын карап чыгабыз. Анда CH3CL үчүн x+3(+1)+(-1)=0 теңдемеси орун алат. Жөнөкөй арифметикалык амалдарды аткарып, көмүртектин кычкылдануу даражасы +2 болоорун аныктоого болот. Ошентип, татаал байланыштагы каалаган элемент үчүн эсептөөлөрдү жүргүзүүгө болот.
